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Description

  • Typologie

    Licence

  • Lieu

    Perpignan

Objectifs: Le but de cette licence est double: d'une part création d'une filière CHIMIE pour permettre aux étudiants la poursuite d'études vers les masters de Chimie et d'autre part leur donner la possibilité d'intégrer le monde professionnel avec la meilleure formation pratique sur les techniques d'analyse chimique liées à l'environnement et au vivant.

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Date de début

Perpignan ((66) Pyrénées-Orientales)
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52 Avenue Paul Alduy, 66860

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Le programme

Semestre 1 :
UE11 : Tronc Commun (14 ECTS)
Projet Professionnel Personnalisé (2ECTS) C : 3h, TD : 9h
Mathématiques : Fonctions numériques (2 ECTS) C : 10h, TD : 10h
Limites, continuité et dérivabilité. Règles de calcul: somme, produit, quotient; composition et inversion.
Fonctions usuelles et fonctions réciproques.
Informatique scientifique (2 ECTS) C : 10h, TD : 10h
Portail étudiant, environnement numérique de travail. Utilisation d'Unix.
Physique : Introduction à la physique (2 ECTS) C : 8h, TD : 12h
Évolution de la physique au cours des siècles. Rappels sur les notions fondamentales : force, énergie, puissance...
Systèmes d'unités, équation aux dimensions. Les grands domaines de la physique et leurs interactions.
Matière illustrée par un exposé en groupe de trois ou quatre étudiants sur un thème lié à la physique.
Biologie : Introduction à la cellule (2 ECTS) C : 20h
Origine de la cellule - Origine de la cellule eucaryote ou phénomène d'endosymbiose - Structure et fonction des
différents organites - Compartiments intracellulaires et tri des protéines.
Géosiences : Géologie, Terre, Univers (2 ECTS) C : 18h
Notion d'espace et de temps en Sciences de la terre et de l'Univers ; structure-organisation et évolution de
l'univers ; les étoiles, les planètes, le Système Solaire.
Formation et évolution de la Terre : atmosphère, hydrosphère, géosphère. Origine de la vie, les grandes étapes du
vivant, les grands groupes, les grandes extinctions.
Géodynamique interne : flux géothermique, le magmatisme, les matériaux de l’écorce terrestre. Minéralogie,
classification et formation des roches ignées
Chimie : Introduction à la structure de la matière (2 ECTS) C : 10h, TD : 10h
Le macroscopique et le microscopique (Notion d’éléments d’atome, d’isotope, les particules élémentaires) - La
lumière (l’atome d’hydrogène : spectres atomiques et niveaux d’énergie...) - Les atomes (structures
électroniques, classification périodique…) - Les molécules (théories simples de la liaison chimique : Lewis,
VSEPR) - La radioactivité.

Semestre 2 :
UE21 : de l’atome à la molécule (6 ECTS)
AM1 : Aspects quantiques de l’atome et de la liaison chimique (3 ECTS) C : 15h TD : 15h
- Nature ondulatoire et corpusculaire de la lumière et de la matière : Mise en évidence de la quantification de
l’énergie dans l’atome.
- Explication théorique de la quantification de l’énergie dans l’atome. Résolution sommaire du problème de
l’atome d’hydrogène, les orbitales atomiques. Extension du modèle quantique aux atomes polyélectronique
-Les propriétés des éléments et les structures électroniques : périodicité de quelques propriétés (potentiels
d’ionisation, affinité électronique, électronégativité, rayon atomique).
Les théories quantiques de la liaison chimique :
-compréhension théorique de la stabilité d’une molécule,
-modèle orbitalaire de la liaison de covalence. Molécules diatomiques homonucléaires et hétéronucléaires, la
polarisation des liaisons, le moment dipolaire.
-la théorie de l’hybridation des orbitales atomiques pour tenir compte de la géométrie des molécules et la
représentation orbitalaire des liaisons chimiques dans les molécules polyatomiques.
AM2 : Chimie inorganique à travers le tableau périodique (3 ECTS) C : 15h TD : 15h
- Nucléosynthèse stellaire ; relation entre structure atomique et propriétés des corps purs
simples ; tableau périodique et évolution de quelques propriétés
- Caractère métallique, les alcalins et alcalino-terreux
- Hydrogène et composés
- Les éléments du bloc p : C et Si, N et P, O et S, F et halogènes
- Hélium et gaz nobles
- Concepts généraux de réactivité Acidité (Brønstedt, Lewis, Lowry…), Oxydo-réduction.

Semestre 3 :
UE31 : Thermodynamique et cinétique (7 ECTS)
PM2 : Etude thermodynamique de la matière (3ECTS) C : 15h TD : 15h
Principes généraux
- Energie d’un système, terminologie, conventions, système international d’unités
- Etat d’équilibre, variables d’état, équation d’état, fonction d’état
- Premier principe, travail, chaleur ; énergie interne, enthalpie
détente isotherme, adiabatique, calorimétrie
- Deuxième principe: entropie, potentiel chimique.
RM1 : Cinétique chimique (3 ECTS) C : 15h TD : 15h
Cinétique formelle :
- vitesse de formation ou de consommation d’une espèce chimique ; vitesse de réaction
- Loi de vitesse, notion d’ordre de réaction
- Loi d’Arrhenius
- Intégration des lois de vitesse à partir de données expérimentales pour les réactions présentant un ordre de
réaction
Introduction à la catalyse.
TPC3 : Travaux pratiques communs aux cours PM3 et RM1 (1 ECTS) TP : 10h
5 séances de 2 heures : Le peroxyde d’hydrogène : constante de vitesse, énergie d’activation, chaleur de
réaction et enthalpie molaire de décomposition; capacité d’un calorimètre.

Semestre 4 :
UE41 : Les différentes phases de la matière 2 (5 ECTS)
PM3 : L’état solide (3 ECTS) C : 15h TD : 15h
Structure des matériaux solides :
- Notions générales :
état amorphe/cristallisé, poly/mono-cristaux, cristal parfait/réel
- Structures des édifices métalliques :
liaison métallique (modèle de bandes), application à la conductivité.
- Structures des édifices ioniques :
géométrie des édifices ioniques, modèle de la liaison ionique, énergie réticulaire.
TPC5 : Travaux pratiques sur le cours PM4 (2 ECTS) TP : 20h
6 séances de 4 heures : Expériences portant sur la caractérisation d'ions en solution aqueuse et sur leur dosage.
Exploitation de spectre de diffraction X.

Semestre 5 :
UE51 : Spectroscopie I (6 ECTS)
SA51 : Spectroscopie analytique (2 ECTS) C : 10h TD : 12h
- Introduction aux méthodes spectroscopiques : principes, aspects qualitatifs et quantitatifs de la spectroscopie
atomique (absorption et émission) et de la spectroscopie moléculaire d’absorption électronique et vibrationnelle.
SA52 : Spectroscopie appliquée à l’analyse structurale (2 ECTS) C : 8h TD : 12h
-Présentation des outils spectroscopiques utilisés pour déterminer la structure des composés organiques (Infra-
Rouge, Résonance Magnétique Nucléaire du 1H et du 13C).
-Initiation à l’analyse de spectres et stratégies d’identification structurale de molécules organiques.
- Outils spectroscopiques utilisés pour déterminer la structure des composés organiques.
SA53 : Travaux Pratiques de spectroscopie (2 ECTS) TP : 20h
- Connaissance des appareillages, étalonnage, analyse de mélanges en absorption et émission de flamme,
UV/visible (détermination d’un pKa) et Infra-Rouge.

Semestre 6:
UE61 : La spectroscopie II et méthodes de séparation (8 ECTS)
SA61 : Bases de fluorescence (2 ECTS) C : 10h TD : 10h
- Bases de fluorescence :
- Activation désactivation de molécules en solution
- Principe de Franck Condon
- Influence du solvant
- Aspects cinétiques
- Phénomènes influençant l'émission de fluo
SA62 : TP de fluorescence (2 ECTS) TP : 16h
- Connaissance de l’appareillage, étalonnage, analyse de mélanges, excitation/émission, raie Raman.
SA63 : Méthodes de séparation (2 ECTS) C : 10h TD : 12h
Séparation des constituants d'un mélange hétérogène (séparation mécanique, filtration, centrifugation,
décantation)
Séparation des constituants d'un mélange homogène par rupture de phase (précipitation, recristallisation), par
transfert de phase (extraction liquide/liquide, solide/liquide), par changement d'état (distillation, sublimation).
Chromatographie : étude théorique (vitesse de déplacement, élargissement des bandes, efficacité des colonnes),
analyse qualitative et quantitative (étalonnage interne et externe), modes de séparations chromatographiques
(adsorption, partage, exclusion stérique, échange d'ions, séparation des molécules ionisables), chromatographie
en phase liquide (chromatographie liquide haute performance), chromatographie en phase gazeuse.
SA64 : TP méthodes de séparation (2 ECTS) TP : 20h
Extraction et dosage par chromatographie liquide haute performance d'un alcaloide du poivre, détermination du
titre alcoométrique d'un vin par chromatographie en phase gazeuse, extraction et isolement du principal pigment
rouge du paprika par chromatographie sur colonne ouverte, dosage des résidus de deux fongicides dans des eaux
usées par UV.

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