Chimie Analytique P-H Métrie-- Solubilité pour Technicien

Formation

À Saint Fons

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Description

  • Typologie

    Formation

  • Dirigé à

    Pour professionnels

  • Lieu

    Saint fons

  • Durée

    7 Jours

Objectifs: Préparer les dilutions et échantillons nécessaires. Rappeler le principe d?un dosage volumétrique acide/base. Choisir et entretenir les électrodes adéquates à la technique et aux conditions opératoires. Etalonner et régler l?appareillage concerné. Tracer les courbes de suivi et transmettre les résultats. Rappeler les incertitudes liées aux résultats. Rédiger un compte-rendu. Destinataires: Techniciens de laboratoire de recherche, de contrôle analytique ou technicien de fabrication en autocontrôle, de niveau V minimum.

Précisions importantes

Modalité Formation continue

Les sites et dates disponibles

Lieu

Date de début

Saint Fons ((69) Rhône)
Voir plan
6 Rue Jean Macé, 69190

Date de début

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Le programme

La progression de ce module s’articule autour de l’acquisition de connaissances théoriques, de la réalisation de travaux dirigés, puis d’une mise en œuvre plus globale et une plus grande autonomie, lors de travaux pratiques avec la rédaction d’un cahier journal.

· Les acides et les bases en solution aqueuse :
- Solution aqueuse ionique, son pH
- Acide, base, ampholyte, couple acide- base conjuguée, constante d’acidité comme critère de force, coefficient de dissociation d’un électrolyte faible.
· pH d’acides forts et de bases fortes
· pH d’acides faibles et de bases faibles :
- Cas de mono et polyacides, monobases et ampholytes
· Solution tampon :
- Définition et constitution d’un tampon,calcul du pH, effet tampon et son pouvoir, application en chimie analytique.

· Etude de différentes courbes de dosage acide/base. Choix des indicateurs colorés.
· Réaction de précipitation :
- Equilibre solide-solution saturée, produit de solubilité d’un composé ionique peu soluble, condition de précipitation, rapport entre solubilité et produit de solubilité, précipitation sélective.
· Déplacement de l’équilibre de précipitation :
- Influence d’un ion commun, du pH.
· Applications de réactions de précipitation en chimie analytique
· Manipulations matérielles, manuelles et automatiques

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